* Elektronenconfiguratie: Bromine (BR) heeft een atoomnummer van 35, wat betekent dat het 35 protonen en 35 elektronen in zijn neutrale toestand heeft. De elektronenconfiguratie is [AR] 3D ^{10 4S 2 4p 5 . Dit betekent dat het 7 valentie -elektronen in zijn buitenste schaal heeft.}

* een elektron winnen: Wanneer Bromine een elektron wint, vult het zijn buitenste schaal, waardoor de configuratie [AR] 3D ^{10 wordt 4S 2 4p 6 . Deze complete buitenste schaal is een zeer stabiele configuratie.}

* ionische lading: Omdat het een negatief geladen elektron heeft gekregen, heeft het broomatoom nu nog een elektron dan protonen. Dit resulteert in een netto negatieve lading van -1, waardoor het een bromide -ion is (Br-).

* Verhoogde grootte: Het bromide -ion is groter dan het neutrale broomatoom. Dit komt omdat het toegevoegde elektron de afstoting tussen elektronen verhoogt, waardoor de elektronenwolk naar buiten wordt geduwd.

Samenvattend: De toevoeging van een elektron aan broom resulteert in een stabiel, negatief geladen bromide-ion (BR-) met een volledige buitenste schaal en een verhoogde atoomradius.