Een covalente binding waarin elektronen gelijkelijk worden verdeeld, wordt een niet-polaire covalente binding genoemd. In een niet-polaire covalente binding hebben de betrokken atomen vergelijkbare elektronegativiteiten, wat betekent dat ze een vergelijkbare aantrekkingskracht op elektronen hebben. Dit heeft tot gevolg dat de elektronen gelijkelijk over de atomen worden verdeeld, en dat geen van beide atomen een gedeeltelijke positieve of negatieve lading heeft.

Voorbeelden van niet-polaire covalente bindingen zijn de bindingen tussen twee waterstofatomen (H-H), twee chlooratomen (Cl-Cl) en twee koolstofatomen (C-C). In deze gevallen hebben de betrokken atomen vergelijkbare elektronegativiteiten en worden de elektronen gelijkelijk over hen verdeeld.

Een polaire covalente binding is daarentegen een covalente binding waarbij de elektronen ongelijk verdeeld zijn tussen de atomen. Dit gebeurt wanneer de betrokken atomen verschillende elektronegativiteiten hebben, wat betekent dat het ene atoom een ​​grotere aantrekkingskracht op elektronen heeft dan het andere. Dit heeft tot gevolg dat de elektronen naar het meer elektronegatieve atoom worden getrokken, en de binding heeft een gedeeltelijke positieve lading op het minder elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het meer elektronegatieve atoom.

Voorbeelden van polaire covalente bindingen zijn de bindingen tussen waterstof en chloor (H-Cl), waterstof en zuurstof (H-O) en koolstof en zuurstof (C-O). In deze gevallen resulteert het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen erin dat de elektronen ongelijk verdeeld worden, en dat de bindingen een gedeeltelijke positieve en negatieve lading hebben.