* f-f (fluorine-fluorine): nonpolar

* Fluoratomen hebben dezelfde elektronegativiteit, wat betekent dat ze even elektronen aantrekken.

* De binding is symmetrisch en er is geen verschil in ladingsverdeling.

* O-O (Oxygen-Oxygen): nonpolar

* Net als F-F hebben zuurstofatomen dezelfde elektronegativiteit.

* De binding is symmetrisch.

* o-h (zuurstofhydrogen): Polar

* Zuurstof is veel elektronegatiefer dan waterstof.

* Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (Δ+) op het waterstofatoom.

* H-H (waterstof-hydrogen): nonpolar

* Waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit.

* De binding is symmetrisch.

Key Concept:Electronegativity

Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom in een molecuul om elektronen aan te trekken. Hoe hoger het elektronegativiteitsverschil tussen twee gebonden atomen, hoe meer polair de binding.