Wetenschap
1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:
De verbranding van 1-heptanol (C7H16O) produceert koolstofdioxide (CO2) en water (H2O):
C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O
2. Bereken de molaire massa van 1-heptanol en koolstofdioxide:
* Molaire massa van 1-heptanol (C7H16O) =(7 * 12.01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16.00 g/mol) =116,21 g/mol
* Molaire massa van koolstofdioxide (CO2) =(1 * 12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
3. Bepaal de molverhouding tussen 1-heptanol en koolstofdioxide:
Uit de gebalanceerde vergelijking produceert 1 mol 1-heptanol 7 mol kooldioxide.
4. Bereken de mol 1-heptanol:
* Mol 1-heptanol =(massa van 1-heptanol) / (molaire massa van 1-heptanol)
* Mol 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol
5. Bereken de mol kooldioxide geproduceerd:
* Mol CO2 =(mol 1-heptanol) * (molverhouding van CO2 tot 1-heptanol)
* Mol CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol
6. Bereken de massa van koolstofdioxide geproduceerd:
* Massa van CO2 =(mol CO2) * (molaire massa van CO2)
* Massa van CO2 =(1.414 mol) * (44.01 g/mol) = 62,2 g
Daarom worden 62,2 gram koolstofdioxide geproduceerd wanneer 23,5 gram 1-heptanol reageert met overtollige zuurstof.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com