* ammoniakconcentratie: De pH van ammoniakoplossing hangt af van de concentratie ammoniak (NH₃) in het water. "Pond per gallon" beschrijft gewicht, geen concentratie.

* evenwicht: Ammoniak in water bestaat in evenwicht met zijn conjugaatzuur, ammoniumion (NH₄⁺):

* NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

* pH en evenwicht: De positie van dit evenwicht bepaalt de concentratie van hydroxide -ionen (OH⁻), die op zijn beurt de pH bepaalt.

Dit is wat u moet weten:

* Hogere ammoniakconcentratie: Een hogere concentratie ammoniak in water zal het evenwicht naar rechts verschuiven, waardoor de hydroxide -ionenconcentratie wordt vergroot en resulteert in een hogere pH (meer basic).

* Lagere ammoniakconcentratie: Een lagere concentratie ammoniak zal het evenwicht naar links verplaatsen, waardoor de hydroxide -ionenconcentratie wordt verminderd en resulteert in een lagere pH (minder basic).

om de pH van ammoniakoplossing te berekenen:

1. U moet de concentratie ammoniak (NH₃) in de oplossing kennen. Dit wordt meestal uitgedrukt in molariteit (mol per liter) of percentage per gewicht.

2. Gebruik de evenwichtsconstante (KB) voor ammoniak om de hydroxide -ionenconcentratie te berekenen.

3. Bereken de pH met behulp van de formule pH =-log [h⁺] of poh =-log [oh⁻] en de relatie pH + poh =14.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u een oplossing heeft die 10% ammoniak per gewicht heeft (ongeveer 1,4 M ammoniak). Met behulp van de KB van ammoniak en de evenwichtsreactie kunt u de pH berekenen, die rond 11.6 zou zijn.

Samenvattend:

* U kunt PPG niet direct converteren naar pH.

* De pH van ammoniakoplossingen hangt af van de * concentratie * van ammoniak, niet alleen het gewicht.

* U moet de concentratie ammoniak kennen om de pH te berekenen.