Hier is een uitsplitsing:

* element: Gedefinieerd door het aantal protonen in zijn kern (atoomnummer). Alle atomen van een specifiek element hebben hetzelfde aantal protonen.

* isotoop: Atomen van hetzelfde element met een ander aantal neutronen.

Bijvoorbeeld:

* koolstof Heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat alle koolstofatomen 6 protonen hebben.

* carbon-12 (¹²C) heeft 6 protonen en 6 neutronen.

* carbon-14 (¹⁴C) heeft 6 protonen en 8 neutronen.

Sleutelpunten:

* Isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal elektronen hebben.

* Isotopen hebben verschillende fysische eigenschappen, zoals massa en dichtheid, vanwege het verschil in neutronen.

* Sommige isotopen zijn radioactief, wat betekent dat ze na verloop van tijd onstabiel en vervallen zijn.

Samenvattend: Hoewel alle atomen van een element hetzelfde aantal protonen delen, kan hun aantal neutronen variëren, waardoor verschillende isotopen met enigszins verschillende eigenschappen ontstaan.