Dit is waarom:

* kalium (k) is een metaal in groep 1 van de periodiek systeem. Het heeft één valentie -elektron, dat het gemakkelijk verliest om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* bromine (br) is een niet -metaal in groep 17. Het heeft zeven valentie -elektronen en heeft er nog een nodig om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

Wanneer kalium en broom reageren, verliest kalium zijn valentie -elektron en vormt een positief geladen kaliumion (k+). Bromine wint dit elektron en vormt een negatief geladen bromide-ion (Br-). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar elektrostatisch aan en vormen een ionische binding. Deze ionische binding resulteert in de vorming van kaliumbromide (KBR), een witte kristallijne vaste stof.