Dit is waarom:

* stikstof (n) is in groep 15 van het periodiek systeem, wat betekent dat het meestal drie bindingen vormt.

* zuurstof (O) is in groep 16, wat betekent dat het meestal twee bindingen vormt.

* Om een ​​stabiel octet te bereiken, deelt stikstof zijn drie valentie -elektronen met drie zuurstofatomen.

* Een van de zuurstofatomen vormt een dubbele binding met stikstof, terwijl de andere twee enkele bindingen vormen.

* Het stikstofatoom heeft een formele lading van +1 en elk van de zuurstofatomen met één binden heeft een formele lading van -1.

* De algehele lading van het nitraation is daarom -1 .