1. Inzicht in de chemie

* ferrisch chloride (fecl₃): IJzer in deze verbinding heeft een +3 oxidatietoestand.

* ferro chloride (fecl₂): IJzer in deze verbinding heeft een +2 oxidatietoestand.

Om FeCL₃ om te zetten in Fecl₂, moet u het ijzer van +3 naar +2 verminderen.

2. Reductiemethoden

Hier zijn enkele veel voorkomende methoden om FeCl₃ te reduceren tot Fecl₂:

* Een reductiemiddel gebruiken:

* metalen: Metalen zoals zink (Zn) of ijzer (Fe) kunnen worden gebruikt als reducerende middelen. Ze doneren elektronen aan de ijzerionen, waardoor ze worden verminderd.

* reactie: Fecl₃ + Zn → Fecl₂ + ZnCl₂

* waterstofgas (H₂): Waterstofgas kan ook FeCL₃ verminderen.

* reactie: 2 fecl₃ + h₂ → 2 fecl₂ + 2 hcl

* elektrolyse:

* Elektrolyse kan worden gebruikt om FeCL₃ te verminderen. Door een directe stroom toe te passen, worden Fe³⁺ -ionen in de kathode verminderd tot Fe²⁺ -ionen, waardoor Fecl₂ wordt gevormd.

3. Voorbeeldreactie (met zink)

Laten we de conversie illustreren met behulp van zink als een reductiemiddel:

1. Los fecl₃ op in water: Fecl₃ is oplosbaar in water en vormt een oplossing van Fe³⁺- en Cl⁻ -ionen.

2. Voeg zinkmetaal toe: Zinkmetaal wordt aan de oplossing toegevoegd.

3. Reductie: Zink is reactiever dan ijzer, dus het doneert elektronen aan de Fe³⁺ -ionen. Dit reduceert de ijzerionen tot fe²⁺.

4. Vorming van Fecl₂: De gereduceerde ijzerionen combineren met chloride -ionen om fecl₂ te vormen.

5. zinkchloride: Het zinkmetaal reageert met chloride -ionen om zinkchloride te vormen (ZnCl₂).

Opmerking: De reactie met zink is een veel voorkomende laboratoriummethode om ijzerchloride om te zetten in ijzerchloride.

Veiligheidsmaatregelen:

* Draag passende veiligheidsuitrusting, inclusief handschoenen, bril en laboratoriumjas.

* Werk in een goed geventileerd gebied.

* Behandel chemicaliën met zorg en gooi ze goed weg.