* Elektronegativiteitsverschil: IJzer (Fe) heeft een elektronegativiteit van ongeveer 1,8, terwijl zwavel (s) een elektronegativiteit van ongeveer 2,5 heeft. Dit significante verschil in elektronegativiteit (ongeveer 0,7) geeft aan dat zwavel een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen dan ijzer.

* elektronenoverdracht: Vanwege het elektronegativiteitsverschil zal zwavel de neiging hebben elektronen uit ijzer te krijgen. Deze elektronenoverdracht zal ertoe leiden dat ijzeren elektronen verliezen en een positief geladen ion worden (Fe²⁺), terwijl zwavel elektronen wint en een negatief geladen ion wordt (S²⁻).

* Ionische bindingsvorming: De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen (Fe²⁺ en S²⁻) zal leiden tot de vorming van een ionische binding.

Daarom is de verbinding gevormd tussen ijzer en zwavel waarschijnlijk een ionische verbinding zoals ijzer (II) sulfide (FES) .