Interacties opgeloste oplosmiddel:

* KCL in water (H₂o): ion-dipool interactie. KCL is een ionische verbinding die oplost in K⁺- en Cl⁻ -ionen. Water is een polair molecuul met een gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen en een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom. De positieve ionen (k⁺) worden aangetrokken door het negatieve uiteinde van watermoleculen en de negatieve ionen (CL⁻) worden aangetrokken door het positieve uiteinde van watermoleculen.

* ch₂cl₂ (dichloormethaan) in benzeen (c₆h₆): London dispersiekrachten. Zowel dichloormethaan als benzeen zijn niet -polaire moleculen. De enige interactie tussen hen is zwakke dispersiekrachten in Londen, die voortkomen uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* ch₃oh (methanol) in water (h₂o): waterstofbinding. Methanol is een polair molecuul met een waterstofatoom gebonden aan zuurstof. Water heeft ook waterstofbinding. De waterstofbinding tussen methanol en water is sterker dan de dispersiekrachten van Londen, maar zwakker dan ion-dipool interacties.

* c₆h₆ (benzeen) in c₆h₆ (benzeen): London dispersiekrachten. Benzeen is een niet -polair molecuul. De enige interactie tussen benzeenmoleculen is zwakke dispersiekrachten in Londen.

* h₂o (water) in h₂o (water): waterstofbinding. Watermoleculen vormen sterke waterstofbruggen met elkaar.

rangorde van zwakste naar sterkste:

1. C₆h₆ in C₆h₆ (London Dispersion Forces): Zwakste.

2. Ch₂cl₂ in C₆h₆ (London Dispersion Forces): Iets sterker dan benzeen-benzeen vanwege grotere maat.

3. ch₃oh in h₂o (waterstofbinding): Sterker vanwege waterstofbinding.

4. KCL in H₂o (ion-dipool interactie): Het sterkste vanwege sterke elektrostatische attracties.

Belangrijke opmerking: De sterkte van intermoleculaire krachten wordt ook beïnvloed door de grootte en vorm van de moleculen. Grotere moleculen hebben bijvoorbeeld de neiging om sterkere dispersietroepen in Londen te hebben.