Dit is waarom:

* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen van elk element in een verbinding. Het vertegenwoordigt de meest basale eenheid van de verbinding.

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul van de verbinding. Dit kan hetzelfde zijn als de empirische formule of een veelvoud ervan.

Voorbeeld:

* Glucose: Moleculaire formule is c₆h₁₂o₆, empirische formule is ch₂o

In dit voorbeeld laat de moleculaire formule zien dat er 6 koolstof, 12 waterstof en 6 zuurstofatomen zijn in een glucosemolecuul. De empirische formule toont echter de eenvoudigste verhouding, die 1 koolstof, 2 waterstof en 1 zuurstof is.

Daarom vertegenwoordigen de subscripts in een formule rechtstreeks de empirische formule, die de werkelijke molaire verhouding van elementen in de verbinding is.