* Equilibrium en Le Chatelier's principe: Magnesiumhydroxide is een enigszins oplosbare verbinding, wat betekent dat het bestaat in evenwicht met zijn ionen in oplossing:

Mg (oh) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oH⁻ (aq)

* de rol van ammoniumchloride: Ammoniumchloride is een sterke elektrolyt Dat dissocieert volledig in oplossing:

NH₄CL (aq) → nH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

De ammoniumionen (NH₄⁺) reageren met de hydroxide -ionen (OH⁻) van het magnesiumhydroxide -evenwicht:

NH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) ⇌ nH₃ (aq) + h₂o (l)

Deze reactie verwijdert hydroxide -ionen Uit de oplossing verschuiven het evenwicht van de magnesiumhydroxide -oplossing naar de rechts , voorstander van de ontbinding van meer magnesiumhydroxide.

Samenvattend:

1. Het toevoegen van NH₄CL verhoogt de concentratie van NH₄⁺ -ionen.

2. Deze ionen reageren met oh⁻ -ionen uit het magnesiumhydroxide -evenwicht.

3. Deze reactie verwijdert oh⁻ -ionen, waardoor het evenwicht naar rechts verschuift, wat de voorkeur geeft aan de oplossing van meer Mg (OH) ₂.

Resultaat: Het algemene effect is dat meer magnesiumhydroxide oplost in aanwezigheid van ammoniumchloride.