Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke aantrekkingskracht heeft op elektronen. Zwavel is ook elektronegatief maar minder dan zuurstof. Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee elementen is niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, wat nodig is voor een ionische binding.

* Bonding Nature: In plaats van elektronen over te dragen, delen zwavel- en zuurstof elektronen om covalente bindingen te vormen. Dit delen creëert een stabielere opstelling voor beide atomen.

Voorbeelden van zwavel-zuurstofverbindingen zijn:

* zwaveldioxide (So₂)

* zwaveltrioxide (So₃)

* zwavelzuur (h₂so₄)

Deze verbindingen worden allemaal bij elkaar gehouden door covalente bindingen, geen ionische bindingen.