1. Sterkere intermoleculaire krachten:

* water (h₂o): Watermoleculen zijn zeer polair, wat betekent dat ze een positief en negatief einde hebben als gevolg van ongelijke elektronenuitwisseling. Deze polariteit leidt tot sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen, die veel energie vereisen om te breken.

* benzine: Benzine is een mengsel van koolwaterstoffen, die meestal niet -polair zijn. De intermoleculaire krachten tussen benzinemoleculen zijn zwakker, voornamelijk van der Waals -krachten.

2. Verdampingswarmte:

* verdampingswarmte is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​stof van een vloeistof te veranderen in een gas op het kookpunt.

* Water heeft een aanzienlijk hogere verdampingswarmte (40,7 kJ/mol) dan benzine (ongeveer 30 kJ/mol). Dit betekent dat er meer energie nodig is om de waterstofbruggen in water te verbreken en de moleculen in de gasfase te laten ontsnappen.

Samenvattend:

De sterke waterstofbindingen tussen watermoleculen vereisen een grotere energie -input van energie (warmte) om te overwinnen in vergelijking met de zwakkere intermoleculaire krachten in benzine. Dit resulteert in water met een hogere verdampingswarmte, wat betekent dat er meer energie nodig is om het te verdampen.