Dit is waarom:

* elektrolyten zijn stoffen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in een oplosmiddel (meestal water) of wanneer gesmolten.

* ionen zijn atomen of moleculen die elektronen hebben gewonnen of verloren, waardoor ze een netto positieve of negatieve lading hebben.

* geleiding van elektriciteit Vereist de beweging van geladen deeltjes. In elektrolyten zijn deze geladen deeltjes de ionen.

Wanneer een elektrolyt oplost, scheiden de ionen en zijn vrij om te bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan worden uitgevoerd.

Voorbeelden:

* natriumchloride (NaCl) Lost op in natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-).

* kaliumhydroxide (KOH) Lost op in kaliumionen (K+) en hydroxide-ionen (OH-).

Opmerking: Niet alle ionische verbindingen zijn elektrolyten. Sommige ionische verbindingen zijn onoplosbaar en dissociëren niet in ionen in oplossing.