Ideale gasaannames:

* puntdeeltjes: Er wordt aangenomen dat ideale gassen worden gemaakt van puntdeeltjes zonder volume. Waterstofmoleculen zijn klein, maar ze hebben een eindige grootte.

* Geen intermoleculaire krachten: Aangenomen wordt dat ideale gassen geen aantrekkelijke of afstotende krachten hebben tussen moleculen. Waterstofmoleculen hebben zwakke Van der Waals -krachten.

* perfect elastische botsingen: Aangenomen wordt dat ideale gassen botsingen hebben die energie behouden. Echte gasbotsingen kunnen energieoverdracht met zich meebrengen.

Waarom waterstof dichtbij is:

* klein formaat: Waterstofmoleculen zijn de kleinste van alle diatomaire moleculen, waardoor hun volumebijdrage relatief klein is.

* Zwakke interacties: Waterstofmoleculen hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten vanwege hun lage polariseerbaarheid.

* Lage dichtheid: Bij lage drukken en hoge temperaturen liggen de moleculen ver uit elkaar, waardoor interactie -effecten worden geminimaliseerd.

Wanneer waterstof afwijkt:

* Hoge druk: Bij hoge druk wordt het volume van de moleculen aanzienlijk ten opzichte van de ruimte tussen hen, wat afwijkingen van ideaal gedrag veroorzaakt.

* Lage temperaturen: Bij lage temperaturen worden de zwakke intermoleculaire krachten belangrijker, wat leidt tot afwijkingen.

Conclusie:

Hoewel waterstofgas geen ideaal gas is, benadert het het ideale gedrag onder omstandigheden van lage druk en hoge temperatuur . In veel praktische situaties kan het behandelen van het als een ideaal gas een goede benadering bieden. Voor nauwkeurige berekeningen, vooral bij extreme omstandigheden, is het echter essentieel om het niet-ideale gedrag van waterstof te overwegen.