* isotopen zijn atomen van hetzelfde element (in dit geval zwavel) die hetzelfde aantal protonen hebben maar verschillende aantallen neutronen.

* 32S heeft 16 protonen en 16 neutronen (32 - 16 =16).

* 35S heeft 16 protonen en 19 neutronen (35 - 16 =19).

Hier is een vergelijking:

* Atomisch nummer: Beide isotopen hebben hetzelfde atoomnummer (16), wat betekent dat ze beide zwavel zijn.

* Massienummer: 35S is zwaarder dan 32S omdat het nog drie neutronen heeft.

* chemische eigenschappen: Isotopen van hetzelfde element hebben zeer vergelijkbare chemische eigenschappen. Ze zullen op dezelfde manier reageren, maar sommige subtiele verschillen kunnen optreden vanwege het verschil in massa.

* stabiliteit: 32S is de meest stabiele isotoop van zwavel, terwijl 35S radioactief is en bèta -verval ondergaat.

Daarom is het belangrijkste verschil tussen 32S en 35S hun massa -aantal en stabiliteit. 35S is zwaarder en radioactief, terwijl 32S lichter en stabiel is.