Dit is waarom:

* Oplosbaarheid is gebaseerd op moleculaire structuur: De oplosbaarheid van een stof is afhankelijk van de aantrekkingskracht tussen zijn moleculen en de moleculen van het oplosmiddel.

* Water is polair: Watermoleculen hebben een positief en negatief einde (vanwege de ongelijke delen van elektronen), waardoor het een polair oplosmiddel is. Polaire moleculen zoals suikers en zouten lossen goed op in water omdat ze sterke attracties kunnen vormen met de watermoleculen.

* vetten zijn niet-polair: Vetten en oliën bestaan ​​uit lange ketens van koolstof- en waterstofatomen, die elektronen gelijkmatig delen. Dit maakt ze niet-polair en ze mengen zich niet goed met water.

* "zoals oplost zoals": De algemene regel is dat polaire stoffen oplossen in polaire oplosmiddelen en niet-polaire stoffen lossen op in niet-polaire oplosmiddelen.

Voorbeelden:

* olie en water: Olie is niet-polair en mengt zich niet met water (wat polair is).

* suiker en water: Suiker is polair en lost gemakkelijk op in water.

Uitzonderingen:

* Amfipathische moleculen: Sommige moleculen hebben zowel polaire als niet-polaire delen. Deze moleculen kunnen werken als "bruggen" tussen water en vet, waardoor ze tot op zekere hoogte kunnen mengen. Voorbeelden zijn zeep en wasmiddelen.

* Micellen: Amfipathische moleculen kunnen structuren vormen die micellen in water worden genoemd. De niet-polaire staarten van de moleculen clusteren samen, terwijl de polaire koppen naar buiten worden geconfronteerd, interactie met de watermoleculen. Hierdoor kunnen vetten en oliën in water worden opgehangen.

Samenvattend: Hoewel sommige stoffen in zowel water als in vet in kleine mate oplosbaar kunnen zijn, kunnen ze in beide tegelijkertijd niet echt oplosbaar zijn.