Hier is hoe het werkt:

* Watermoleculen zijn polair: Dit betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (nabij de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (nabij het zuurstofatoom).

* Veel stoffen zijn ook polair of ionisch: Polaire stoffen hebben ongelijk verdeelde ladingen, terwijl ionische stoffen zijn samengesteld uit geladen ionen.

* tegenstellingen trekken aan: De positieve uiteinden van watermoleculen trekken de negatieve uiteinden van polaire of ionische stoffen aan, en vice versa. Deze aantrekkingskracht verbreekt de bindingen die de stof bij elkaar houden, waardoor deze oplost.

Voorbeeld: Tafelzout (NaCl) is een ionische verbinding. De positieve natriumionen (Na+) worden aangetrokken door het negatieve zuurstofuiteinde van watermoleculen, terwijl de negatieve chloride-ionen (Cl-) worden aangetrokken door de positieve waterstofuiteinden. Deze interactie trekt het zout uit elkaar, waardoor het in water oplost.

Niet alle stoffen lossen op in water. Niet -polaire stoffen Zoals olie ontbreekt de ongelijke ladingsverdeling waarmee ze kunnen communiceren met watermoleculen. Daarom mengen olie en water niet.