Dit is waarom:

* Eén valentie -elektron: Alkali -metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal. Ze verliezen dit elektron gemakkelijk om een ​​stabiele, volledige buitenste shell -configuratie te bereiken.

* Lage ionisatie -energie: Er is relatief weinig energie voor nodig om hun enkele valentie -elektron te verwijderen. Hierdoor wil ze graag reageren en positieve ionen vormen.

* Grote atoomradius: Alkali -metalen hebben grote atoomstralen, wat betekent dat hun buitenste elektron verder is van de kern en een zwakkere aantrekkingskracht ervaart. Dit maakt het gemakkelijker om te verwijderen.

Voorbeelden van alkali -metalen:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Belangrijke opmerking: De reactiviteit neemt toe naarmate u de alkali -metaalgroep doorgaat. Francium (FR) is dus het meest reactieve metaal, maar het is ook radioactief en uiterst zeldzaam.