1. Zet een ijstafel op

Acrylzuur (ch₂ =chcooh) is een zwak zuur, dus het ioniseert slechts gedeeltelijk in water. We kunnen de ionisatie ervan weergeven met het volgende evenwicht:

Ch₂ =chcooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₂ =chcoo⁻ (aq)

| | Ch₂ =chcooh | H⁺ | Ch₂ =chcoo⁻ |

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Initiaal (i) | 0,10 m | 0 | 0 |

| Verander (c) | -x | +x | +x |

| Evenwicht (e) | 0.10 - x | X | X |

2. Schrijf de KA -expressie

Ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcooh]

3. Vervangen en oplossen voor x

0.000056 =(x) (x) / (0.10 - x)

Omdat KA klein is, kunnen we aannemen dat X veel kleiner is dan 0,10, waardoor we de vergelijking kunnen vereenvoudigen:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

X² ≈ 0.0000056

x ≈ √0.0000056 ≈ 0,00237 m

4. Bereken de pH

pH =-log [h⁺] =-log (0.00237) ≈ 2.63

5. Bereken het percentage dissociatie

Dissociatie percentage =([H⁺] / [Initial Acid]) * 100%

Percentage dissociatie =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Daarom:

* De pH van een waterige oplossing van 0,10 m van acrylzuur is ongeveer 2,63 .

* Het percentage dissociatie van acrylzuur in deze oplossing is ongeveer 2,37% .