* Bufferoplossingen verzet zich tegen pH -veranderingen. Ze zijn samengesteld uit een zwak zuur en de conjugaatbasis (of een zwakke basis en het geconjugeerde zuur).

* Het zuur reageert met de basiscomponent. Wanneer u zuur toevoegt, reageert deze met de basiscomponent van de buffer en converteert deze in het geconjugeerde zuur.

* evenwichtsverschuivingen. Deze reactie verschuift het evenwicht van het buffersysteem, maar de verandering in pH wordt geminimaliseerd omdat de buffercomponenten nog steeds in significante hoeveelheden aanwezig zijn.

Voorbeeld:

Overweeg een bufferoplossing van azijnzuur (CH3COOH) en acetaationen (CH3COO-). Als u een kleine hoeveelheid HCl (een sterk zuur) toevoegt, treedt de volgende reactie op:

CH3COO- + H + → CH3COOH

De toegevoegde H+ -ionen reageren met de acetaationen en converteren ze in azijnzuur. De pH zal enigszins toenemen, maar niet significant omdat er nog steeds een aanzienlijke hoeveelheid acetaationen over is om verdere zuurtoevoegingen te neutraliseren.

Kortom, het buffersysteem werkt als een "spons" voor het toegevoegde zuur, waardoor de verandering in pH wordt geminimaliseerd