1. Colligatieve eigenschappen: Dit zijn eigenschappen van een oplossing die uitsluitend afhankelijk zijn van de concentratie van opgeloste deeltjes, niet op hun identiteit. Hier zijn enkele voorbeelden:

* dampdrukverlaging: De aanwezigheid van een opgeloste stof vermindert de dampdruk van het oplosmiddel. Dit komt omdat de opgeloste moleculen een deel van het oppervlak van de vloeistof bezetten, waardoor het moeilijker is voor oplosmiddelmoleculen om te ontsnappen in de gasfase.

* Kookpunthoogte: Het toevoegen van een opgeloste stof verhoogt het kookpunt van het oplosmiddel. Dit komt omdat de opgeloste deeltjes interfereren met het vermogen van de oplosmiddelmoleculen om in de gasfase te ontsnappen, wat betekent dat de vloeistof een hogere temperatuur moet bereiken om te koken.

* Freezing Point Depression: Het toevoegen van een opgeloste stof verlaagt het vriespunt van het oplosmiddel. Dit komt omdat de opgeloste deeltjes de reguliere opstelling van oplosmiddelmoleculen verstoren die nodig zijn om een ​​vaste stof te vormen.

* osmotische druk: Osmose is de beweging van oplosmiddelmoleculen over een semipermeabiel membraan van een gebied van lagere opgeloste vaste concentratie naar een gebied met hogere opgeloste vaste concentratie. Osmotische druk is de druk die moet worden uitgeoefend op de oplossing met een hogere opgeloste concentratie om osmose te voorkomen.

2. Chemische interacties: Opgeloste stoffen kunnen interageren met oplosmiddelmoleculen door verschillende krachten, waardoor de eigenschappen van het oplosmiddel worden gewijzigd:

* waterstofbinding: Opgeloste stoffen die waterstofbruggen met het oplosmiddel (zoals water) kunnen vormen, kunnen het bestaande waterstofbindingsnetwerk van het oplosmiddel verstoren, waardoor de eigenschappen zoals viscositeit en oppervlaktespanning worden gewijzigd.

* Dipole-dipole interacties: Opgeloste stoffen met polaire moleculen kunnen interageren met polaire oplosmiddelen, hun diëlektrische constante veranderen en hun vermogen beïnvloeden om andere opgeloste stoffen op te lossen.

* ionische interacties: Opgeloste stoffen met ionische verbindingen kunnen interageren met polaire oplosmiddelen, het veranderen van hun geleidbaarheid en het beïnvloeden van hun vermogen om andere ionische verbindingen op te lossen.

Dit zijn slechts enkele voorbeelden van hoe opgeloste stoffen de eigenschappen van oplosmiddelen beïnvloeden. Het specifieke effect zal afhangen van de aard van de opgeloste stof en oplosmiddel, evenals de concentratie van de opgeloste stof.