Het type lading dat een verbinding heeft, hangt af van de algehele balans van de elektronegativiteiten van de samenstellende atomen. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken. Wanneer atomen met verschillende elektronegativiteiten zich binden, worden de elektronen ongelijk verdeeld, wat resulteert in een gedeeltelijke lading op elk atoom.

Verbindingen kunnen drie soorten ladingen hebben:

1. Neutrale verbindingen: In een neutrale verbinding is de totale positieve lading van de protonen in de kernen gelijk aan de totale negatieve lading van de elektronen. De elektronegativiteiten van de samenstellende atomen zijn in evenwicht en er zit geen netto lading op de verbinding. Methaan (CH₄) is bijvoorbeeld een neutrale verbinding.

2. Positief geladen verbindingen (kationen): Wanneer een verbinding een of meer elektronen verliest, wordt deze positief geladen en staat bekend als een kation. Dit gebeurt wanneer de elektronegativiteit van de andere atomen in de verbinding groter is dan de elektronegativiteit van het atoom dat elektronen verliest. Natriumchloride (NaCl) ontstaat bijvoorbeeld wanneer natrium een ​​elektron verliest aan chloor, wat resulteert in positief geladen natriumionen (Na⁺) en negatief geladen chloride-ionen (Cl⁻).

3. Negatief geladen verbindingen (anionen): Wanneer een verbinding een of meer elektronen krijgt, wordt deze negatief geladen en staat bekend als een anion. Dit gebeurt wanneer de elektronegativiteit van het atoom dat elektronen opneemt groter is dan de elektronegativiteit van de andere atomen in de verbinding. Er worden bijvoorbeeld hydroxide-ionen (OH⁻) gevormd wanneer zuurstof een elektron uit waterstof haalt, wat resulteert in een negatief geladen hydroxide-ion en een positief geladen waterstofion (H⁺).

Samenvattend wordt het type lading van een verbinding bepaald door de elektronegativiteiten van de samenstellende atomen en de resulterende verdeling van elektronen. Neutrale verbindingen hebben geen netto lading, kationen zijn positief geladen als gevolg van elektronenverlies en anionen zijn negatief geladen als gevolg van elektronenversterking.