Krypton is een edelgas, wat betekent dat het erg onreactief is en niet gemakkelijk verbindingen vormt. Onder specifieke omstandigheden kan het echter worden gedwongen om te reageren en een paar verbindingen te vormen. Hier zijn vijf voorbeelden:

1. Krypton difluoride (KRF2) :Dit is de meest bekende en stabiele verbinding van Krypton. Het is een kleurloze, vluchtige vaste stof.

2. Krypton tetrluoride (KRF4) :Dit is een minder stabiele verbinding dan KRF2 en wordt alleen onder extreme omstandigheden gevormd.

3. Krypton hexafluoride (KRF6) :Deze verbinding is extreem onstabiel en bestaat alleen in sporenhoeveelheden.

4. Krypton TetRafluoroborate (KRBF4) :Deze verbinding wordt gevormd door KRF2 te reageren met boor trifluoride (BF3).

5. Krypton TetraoxotetRafluoride (KRO4F4) :Deze verbinding wordt gevormd door KRF2 te reageren met zuurstofdifluoride (OF2).

Het is belangrijk op te merken dat de meeste van deze verbindingen zeer reactief en onstabiel zijn, waardoor hun synthese en een uitdaging zijn.