LE Chatelier's principe:

Het principe van Le Chatelier stelt dat als een wijziging van de conditie wordt toegepast op een systeem in evenwicht, het systeem zal verschuiven in een richting die de stress verlicht. Dit geldt ook voor zwakke dissociatiereacties.

manieren om evenwicht te verstoren:

* meer zuur toevoegen: Dit verhoogt de concentratie van het niet -gedissocieerde zuur, waardoor het evenwicht naar rechts verschuift , voorstander van dissociatie om meer hydroniumionen (H₃o⁺) en de conjugaatbasis te produceren.

* Meer geconjugeerde basis toevoegen: Dit zal de concentratie van de conjugaatbasis verhogen, waardoor het evenwicht naar links verschuift , voor de voorkeur van de hervorming van het niet -gedisceerde zuur.

* Een sterk zuur toevoegen: Dit zal de concentratie van H₃o⁺ verhogen, waardoor het evenwicht naar links verschuift , voor de voorkeur van de hervorming van het niet -gedisceerde zuur. Dit komt omdat het sterke zuur de conjugaatbasis effectief verwijdert door neutralisatie.

* Een sterke basis toevoegen: Dit verwijdert H₃o⁺, waardoor het evenwicht naar rechts verschuift , voorstander van dissociatie ter vervanging van de verwijderde H₃o⁺.

* Een gemeenschappelijk ion toevoegen: Het toevoegen van een zout dat de conjugaatbasis van het zwakke zuur bevat, verhoogt de concentratie van dat ion, waardoor het evenwicht naar links verschuift , voor de voorkeur van de hervorming van het niet -gedisceerde zuur.

* de temperatuur wijzigen: Het verhogen van de temperatuur zal de voorkeur geven aan de endotherme reactie, die in dit geval de dissociatie van het zwakke zuur is. Het verlagen van de temperatuur zal de exotherme reactie bevorderen, wat de hervorming is van het niet -gedissocieerde zuur.

gevolgen van evenwichtsverschuiving:

* pH -verandering: Het verschuiven van het evenwicht zal de concentratie van H₃o⁺ veranderen, waardoor de pH van de oplossing direct wordt beïnvloed.

* Verhoogde of verminderde dissociatie: De mate van dissociatie van het zwakke zuur zal veranderen, wat leidt tot verschillende concentraties van het niet -gedissocieerde zuur en de conjugaatbasis ervan.

Voorbeeld:

Overweeg de dissociatie van azijnzuur (ch₃cooh):

Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)

Het toevoegen van natriumacetaat (ch₃coona) aan deze oplossing zou de concentratie van de conjugaatbasis verhogen (ch₃coo⁻). Dit zou het evenwicht naar links verschuiven, waardoor de dissociatie van azijnzuur wordt verminderd en leidt tot een hogere pH (minder zure) oplossing.

Samenvattend, het inzicht in het principe van Le Chatelier stelt u in staat te voorspellen hoe het evenwicht van een zwakke zuurdissociatiereactie zal worden beïnvloed door verschillende veranderingen in omstandigheden.