1. Evenwichtige chemische vergelijking:

Eerst hebben we de gebalanceerde chemische vergelijking nodig voor de reactie van methaan (CH₄) met chloor (CL₂) om dichloormethaan (ch₂cl₂) te produceren:

Ch₄ + 2cl₂ → ch₂cl₂ + 2Hcl

2. Mol -verhoudingen:

De vergelijking vertelt ons dat 1 mol methaan reageert om 1 mol dichloormethaan te produceren.

3. Converteer massa methaan in mollen:

* Molaire massa van methaan (ch₄) =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Mass van methaan =1,54 kg =1540 g

* mol methaan =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol

4. Bereken theoretische opbrengst van dichloormethaan:

* Omdat de molverhouding 1:1 is, is de theoretische opbrengst van dichloormethaan ook 95,96 mol.

5. Bereken de werkelijke opbrengst van dichloormethaan:

* Percentage opbrengst =(werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst) * 100%

* werkelijke opbrengst =(procentopbrengst / 100%) * Theoretische opbrengst

* werkelijke opbrengst =(48.2 / 100) * 95,96 mol =46.26 mol

6. Converteer mol dichloormethaan om te grammen:

* Molaire massa van dichloormethaan (ch₂cl₂) =12.01 g/mol (c) + 2 * 1,01 g/mol (h) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =84,93 g/mol

* Massa van dichloormethaan =46.26 mol * 84,93 g/mol =3935 g

Daarom resulteren 3935 gram dichloormethaan uit de reactie van 1,54 kg methaan met een opbrengst van 48,2%.