Polariteit begrijpen

* Polaire covalente bindingen: Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten (neiging om elektronen aan te trekken) een binding vormen, worden de elektronen ongelijkmatig gedeeld. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het minder elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het meer elektronegatieve atoom. Zie het als een touwtrekken waar één kant iets harder trekt.

* Moleculaire dipool: Als een molecuul poolbindingen asymmetrisch heeft gerangschikt, annuleren de individuele binddipolen elkaar niet. Dit resulteert in een netto dipoolmoment, waardoor het hele molecuul polair wordt. Het is alsof je een touwtrekken met ongelijke teams hebt-de sterkere kant trekt het touw in een specifieke richting.

* Niet-polair molecuul: Als een molecuul polaire bindingen heeft, maar ze zijn symmetrisch gerangschikt, annuleren de individuele binddipolen elkaar. Het molecuul heeft geen netto dipoolmoment en wordt als niet-polair beschouwd. Denk aan een evenwichtige touwtrekwedstrijd-niemand trekt het touw in een specifieke richting.

c₂h₂cl₂ structuren

1. 1,1-dichloorethene: Deze structuur heeft beide chlooratomen op dezelfde koolstof. De chlooratomen zijn meer elektronegatief dan koolstof en waterstof, waardoor polaire C-CL-bindingen ontstaan. Omdat de chlooratomen aan dezelfde kant zijn, versterken de binddipolen elkaar, wat resulteert in een netto dipoolmoment. Dit maakt 1,1-dichlooretheen A polair molecuul .

2. CIS-1,2-dichloortheene: De chlooratomen bevinden zich aan dezelfde kant van de dubbele binding. Vergelijkbaar met 1,1-dichloorethene, annuleren de Polar C-CL-obligaties niet, waardoor een netto dipoolmoment ontstaat. Deze structuur is ook een polair molecuul .

3. Trans-1,2-dichloorethene: De chlooratomen bevinden zich aan weerszijden van de dubbele binding. De polaire C-CL-bindingen zijn nu symmetrisch gerangschikt. De individuele dipolen annuleren elkaar. Dit maakt trans-1,2-dichlooretheen A non-polair molecuul .

Samenvattend:

De belangrijkste factor die polariteit bepaalt, is de rangschikking van de polaire bindingen. Terwijl alle drie de isomeren van C₂h₂cl₂ polaire C-CL-bindingen hebben, annuleert de symmetrische opstelling van deze bindingen in trans-1,2-dichlooretheen het dipoolmoment, waardoor het niet-polair wordt. De andere twee isomeren, 1,1-dichlooretheen en CIS-1,2-dichloorethene, hebben een asymmetrische rangschikking van polaire bindingen, wat leidt tot een netto dipoolmoment en het maken van polaire moleculen.