* polariteit: Watermoleculen (H₂o) zijn polair. Dit betekent dat ze een enigszins positief uiteinde (waterstof) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstof) hebben als gevolg van ongelijke delen van elektronen. Zout (NaCl, natriumchloride) is een ionische verbinding, wat betekent dat het wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen natriumionen (Na⁺) en negatief geladen chloride -ionen (CL⁻).

* Attractie: Wanneer zout aan water wordt toegevoegd, omringen de polaire watermoleculen de zoutionen. De positieve uiteinden van watermoleculen trekken de negatief geladen chloride -ionen aan en de negatieve uiteinden van watermoleculen trekken de positief geladen natriumionen aan. Deze attracties overwinnen de elektrostatische krachten die het natrium- en chloride -ionen in het zoutkristal houden.

* dissociatie: De watermoleculen trekken de natrium- en chloride -ionen uit elkaar, waardoor het zout zich in zijn samenstellende ionen dissocieert. Deze ionen zijn nu omgeven door watermoleculen, vormen een gesolvateerd ion en zijn vrij om in het water te bewegen.

* oplossen: Het proces van het afbreken van het zoutkristal en de ionen worden omringd door watermoleculen, is wat we oplossen.

In wezen kan de polariteit van het water de ionische bindingen in zout uit elkaar breken, de ionen scheiden en een oplossing vormen.

Hier is een vereenvoudigde analogie: Stel je een groep mensen voor die hand in handen vasthouden (het zoutkristal). Wanneer watermoleculen (met hun positieve en negatieve uiteinden) naderen, trekken ze op de handen, waardoor de groep uit elkaar brak. Nu zijn de individuen (de ionen) omgeven door watermoleculen en kunnen ze zich vrij bewegen.