Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Fosfor heeft 5 elektronen in zijn buitenste schaal. Om een ​​stabiel octet te bereiken, heeft het de neiging om 3 elektronen te krijgen.

* Vorming van anionen: Het verkrijgen van 3 elektronen resulteert in een fosforion met een lading van -3 (p³⁻).

* Gemeenschappelijke verbindingen: Fosfor vormt vele verbindingen met deze -3 lading, zoals fosfaten (po₄³⁻) gevonden in meststoffen en DNA.

Hoewel fosfor soms andere ladingen kan hebben, zoals +5 in sommige verbindingen, is -3 de meest voorkomende en stabiele oxidatietoestand.