1. Elektronenorbitalen:

* Bohr's model: Stelde voor dat elektronen rond de kern draaien in vaste, cirkelvormige paden die banen worden genoemd, vergelijkbaar met planeten die rond de zon draaien.

* realiteit: Kwantummechanica toonde aan dat elektronen niet om een ​​baan om in vaste paden. In plaats daarvan bezetten ze orbitalen , die driedimensionale ruimte zijn van ruimte waar de kans op het vinden van een elektron hoog is. Deze orbitalen zijn geen eenvoudige cirkelvormige paden, maar eerder complexe vormen.

2. Elektronenergieniveaus:

* Bohr's model: Legde uit dat elektronen alleen in specifieke energieniveaus konden bestaan ​​en ertussen zouden springen door fotonen te absorberen of uit te zenden.

* realiteit: Hoewel het concept van gekwantiseerde energieniveaus correct was, vereenvoudigde het model de realiteit. Kwantummechanica toonde aan dat elektronen niet onmiddellijk tussen niveaus springen, maar eerder overgangen ondergaan Dat kan tussenliggende energietoestanden met zich meebrengen.

3. Spectrale lijnen:

* Bohr's model: Met succes het emissiespectrum van waterstof uitgelegd en de waargenomen lijnen voorspellen.

* realiteit: Het slaagde er niet in om de spectrale lijnen van atomen met meerdere elektronen nauwkeurig te voorspellen. Kwantummechanica zorgde voor een completere verklaring voor de complexiteit van spectrale lijnen.

4. Elektronenspin:

* Bohr's model: Gemaakte geen rekening met het intrinsieke hoekmomentum van elektronen, bekend als spin.

* realiteit: Elektronenspin is een fundamentele eigenschap van elektronen en speelt een cruciale rol in de atomaire structuur en chemische binding.

5. Atomische structuur:

* Bohr's model: Stelde een eenvoudige, planetaire structuur voor met elektronen die rond de kern draaien.

* realiteit: Kwantummechanica toonde aan dat de kern is omgeven door een wolk van elektronen die orbitalen bezetten, geen vaste banen. Dit leidde tot de ontwikkeling van meer geavanceerde modellen van atomaire structuur.

Over het algemeen:

Hoewel het model van Niels Bohr een belangrijke vooruitgang was, was het een vereenvoudigd beeld van het atoom. Kwantummechanica zorgde voor een veel nauwkeuriger en complexer begrip van het gedrag van elektronen en de structuur van atomen. Het model van Bohr blijft echter een waardevol hulpmiddel voor het begrijpen van basisconcepten van atomaire structuur.