1. Overgangsmetalen: De overgangsmetalen (groepen 3-12) zijn allemaal multivalent. Dit komt omdat ze variabele oxidatietoestanden hebben vanwege de aanwezigheid van D-elektronen die kunnen deelnemen aan binding. Voorbeelden zijn ijzer (Fe), koper (Cu) en mangaan (MN).

2. Metalen na de overgang: Sommige metalen in groepen 13-15, met name op basis van de groepen, vertonen ook meerdere oxidatietoestanden. Dit komt omdat hun valentie -elektronen gemakkelijker beschikbaar zijn voor binding. Voorbeelden zijn tin (SN), lood (PB) en Bismuth (BI).

Houd er rekening mee dat niet alle metalen in deze gebieden multivalent zijn. Zink (Zn) en cadmium (CD) zijn bijvoorbeeld voornamelijk tweewaardig.