1. Begrijp de reactie

Benzoëzuur (c₆h₅cooh) is een zwak zuur en NaOH is een sterke basis. De reactie op het gelijkwaardigheidspunt vormt natriumbenzoaat (c₆h₅coona), het zout van het zwakke zuur:

C₆h₅cooh (aq) + NaOH (aq) → c₆h₅coona (aq) + h₂o (l)

2. Bereken de mol benzoëzuur

* Mol benzoëzuur =(volume in l) × (molariteit)

* Mol benzoëzuur =(0,050 l) × (0,43 mol/l) =0,0215 mol

3. Bepaal de mol NaOH bij gelijkwaardigheid

Op het gelijkwaardigheidspunt zal de mol NaOH gelijk zijn aan de mol benzoëzuur:

* Mol NaOH =0,0215 mol

4. Bereken het volume van NaOH gebruikte

* Volume van NaOH =(mol NaOH) / (molariteit van NaOH)

* Volume van NaOH =(0,0215 mol) / (0,50 mol / L) =0,043 L =43,0 ml

5. Bepaal de concentratie van het natriumbenzoaat

* Het totale volume op het gelijkwaardigheidspunt is 50,0 ml (benzoëzuur) + 43,0 ml (NaOH) =93,0 ml

* Concentratie van natriumbenzoaat =(mol natriumbenzoaat) / (totaal volume in L)

* Concentratie van natriumbenzoaat =(0,0215 mol) / (0,093 l) =0,231 mol / l

6. Bereken de pH van de natriumbenzoaatoplossing

Natriumbenzoaat is het zout van een zwak zuur (benzoëzuur) en een sterke basis (NaOH). Het zal hydrolyse ondergaan en hydroxide -ionen (OH⁻) produceren:

C₆h₅coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ c₆h₅cooh (aq) + oh⁻ (aq)

We kunnen de volgende stappen gebruiken om de pH te berekenen:

* Bereken de KB:

* Kb =KW / ka (waarbij KW =1,0 × 10⁻¹⁴)

* Kb =(1,0 × 10⁻¹⁴) / (6,5 × 10⁻⁵) =1,54 × 10⁻¹⁰

* Een ijstabel instellen:

| | C₆h₅coo⁻ | H₂o | C₆h₅cooh | Oh⁻ |

| ----- | ----------- | ------- | ----------- | ------- |

| I | 0.231 | | 0 | 0 |

| C | -x | | +x | +x |

| E | 0.231-X | | X | X |

* Gebruik de KB -expressie:

* Kb =[c₆h₅cooh] [oh⁻] / [c₆h₅coo⁻]

* 1.54 × 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0.231 - x)

* Aangezien KB erg klein is, kunnen we (0.231 - x) ≈ 0,231 benaderen

* 1.54 × 10⁻¹⁰ =x² / 0.231

* x² =3,55 × 10⁻¹¹ess

* x =[oh⁻] =5,96 × 10⁻⁶ m

* Bereken POH:

* poh =-log [oh⁻] =-log (5.96 × 10⁻⁶) =5.23

* Bereken pH:

* pH + poh =14

* pH =14 - 5.23 = 8.77

Daarom is de pH op het gelijkwaardigheidspunt van de titratie ongeveer 8,77.