Om de Lewis-structuur van CH3COH te tekenen, moeten we eerst het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul bepalen. Koolstof heeft vier valentie-elektronen, waterstof heeft één valentie-elektron en zuurstof heeft zes valentie-elektronen. Het totale aantal valentie-elektronen in CH3COH is daarom:

$$\text{Totale valentie-elektronen} =(4 \maal 1) + (3 \maal 1) + (1 \maal 6) =14$$

Vervolgens moeten we de atomen met elkaar verbinden met enkele bindingen. We beginnen met het verbinden van het koolstofatoom met de drie waterstofatomen en het zuurstofatoom. Dit geeft ons de volgende structuur:

```

H H H

| | |

C - O - H

|

H

```

Vervolgens voegen we aan elk atoom losse elektronenparen toe, zodat elk atoom een ​​compleet octet aan elektronen heeft. Dit geeft ons de volgende Lewis-structuur:

```

H H H

| | |

C - O - H

| |

H :

```

In deze Lewis-structuur heeft het koolstofatoom vier bindingen (drie enkele bindingen en één dubbele binding) en heeft het een compleet octet aan elektronen. Het zuurstofatoom heeft twee bindingen (een enkele binding en een dubbele binding) en heeft een compleet octet aan elektronen. De waterstofatomen hebben elk één binding en een compleet duet van elektronen.