* Zwak zuur alleen: Een zwak zuur zal gedeeltelijk ionen in water, waardoor sommige waterstofionen (H+) worden vrijgeeft. Dit resulteert in een enigszins zure pH.

* bufferoplossing: Een bufferoplossing bestaat uit een zwak zuur en de conjugaatbasis. De conjugaatbasis kan waterstofionen accepteren, effectief "opzuigen" en voorkomen dat de oplossing te zuur wordt. Dit resulteert in een hogere pH in vergelijking met alleen het zwakke zuur.

Denk er op deze manier aan: De geconjugeerde basis werkt als een "spons" voor waterstofionen, waardoor de oplossing minder zuur is (hogere pH).

Voorbeeld:

* Azijnzuur (CH3COOH) is een zwak zuur. De pH zal enigszins zuur zijn.

* Een bufferoplossing van azijnzuur en natriumacetaat (CH3Coona) zal een hogere pH hebben dan alleen azijnzuur omdat de acetaationen (CH3COO-) kunnen reageren met overtollige waterstofionen, waardoor de pH stabieler blijft.