* Hydrolyse: Wanneer bicarbonaat oplost in water, ondergaat het hydrolyse en reageert het met watermoleculen om carbonzuur (H2CO3) en hydroxide-ionen te vormen (OH-):

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

* Hydroxide -ionen: De vorming van hydroxide -ionen, die basaal zijn, verhoogt de pH van de oplossing.

* carbonzuur: Carbonzuur is een zwak zuur, maar het is in evenwicht met bicarbonaat en water. Dit betekent dat het niet volledig dissocieert, en een deel ervan blijft in zijn niet -gedisciateerde vorm.

Over het algemeen: Het netto -effect van het toevoegen van bicarbonaat aan water is een toename van de pH omdat de vorming van hydroxide -ionen zwaarder weegt dan de vorming van waterstofionen (H+) uit het zwakke zure carbonzuur. Dit maakt de oplossing alkalischer.

Sleutelpunt: De mate waarin pH -veranderingen afhankelijk zijn van de concentratie van bicarbonaat. Hogere concentraties leiden tot een meer significante toename van de pH.