* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken.

* valentie -elektronen: Niet -metalen hebben meestal bijna volledige buitenste elektronenschalen. Ze willen een stabiele configuratie bereiken met acht elektronen in hun buitenste schaal (octetregel). Het verkrijgen van elektronen helpt hen dit te bereiken.

* Vorming van anionen: Wanneer niet -metalen elektronen krijgen, vormen ze negatief geladen ionen die anionen worden genoemd.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie tussen natrium (een metaal) en chloor (een niet -metaal) om natriumchloride (NaCl) te vormen:

* Natrium (NA) heeft één elektron in de buitenste schaal en heeft de neiging om het te verliezen om een ​​positief geladen ion te worden (Na+).

* Chloor (CL) heeft zeven elektronen in de buitenste schaal en heeft de neiging om één elektron te krijgen om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-).

In deze reactie krijgt het niet -metalen chloor een elektron van het metalen natrium, waardoor een ionische binding tussen hen wordt gevormd.

Uitzonderingen:

Hoewel niet -metalen meestal elektronen krijgen, zijn er enkele uitzonderingen. In sommige reacties kunnen niet -metalen bijvoorbeeld elektronen delen met andere niet -metalen, waardoor covalente bindingen worden gevormd.