Dit is waarom:

* zwavel (s) vormt meestal ionen met ladingen van +2, +4 of +6.

* zuurstof (O) vormt meestal ionen met een lading van -2.

Om de ladingen in een polyatomisch ion in evenwicht te brengen, moet de som van de positieve ladingen gelijk zijn aan de som van de negatieve ladingen. Het is onmogelijk om dit te bereiken met SO5, omdat de totale negatieve lading van 5 zuurstofatomen (-10) zou moeten worden gecompenseerd door een zwavelion met een +10 lading, wat geen typisch zwavel ion is.

Gemeenschappelijke polyatomische ionen van zwavel en zuurstof:

* sulfiet (SO3^2-)

* sulfaat (SO4^2-)

* thiosulfate (S2O3^2-)