Hier is hoe het werkt:

* Atomische massa: Het periodiek systeem geeft een overzicht van de atomaire massa van elk element. Deze massa wordt uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU) .

* Molaire massa: Eén mol van elk element bevat Avogadro's nummer (6.022 x 10^23) atomen. De molaire massa is de massa van één mol van dat element. Het is numeriek gelijk aan de atoommassa, maar de eenheden zijn gram per mol (g/mol) .

Voorbeeld:

* koolstof (c): De atoommassa van koolstof is 12.01 AMU. Dit betekent dat één koolstofatoom 12.01 AMU weegt.

* Molaire koolstofmassa: De molaire koolstofmassa is 12,01 g/mol. Dit betekent dat één mol koolstofatomen 12,01 gram weegt.

Relatie:

De atomaire massa en molaire massa zijn direct gerelateerd:

* atomaire massa (AMU) =molaire massa (g/mol)

Sleutelpunt: Met het periodiek systeem kunt u snel de molaire massa van elk element vinden, wat essentieel is voor het uitvoeren van stoichiometrische berekeningen.