* groepen 16 en 17 (chalcogenen en halogenen): Deze elementen zijn zeer elektronegatief en hebben de neiging elektronen te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, waardoor anionen worden gevormd. Voorbeelden zijn zuurstof (o²⁻), zwavel (s²⁻), chloor (CL⁻) en broom (Br⁻).

* Groepen 13, 14 en 15 (niet -metalen): Elementen in deze groepen kunnen ook anionen vormen, vooral wanneer gebonden aan meer elektronegatieve elementen. Voorbeelden zijn stikstof (n³⁻), fosfor (p³⁻) en arseen (as³⁻).

Belangrijke opmerking: Anionen worden niet uitsluitend gevonden aan de rechterkant van het periodiek systeem. Sommige elementen in de overgangsmetalen Kan ook anionen vormen, maar dit komt minder vaak voor.

Vergeet niet dat een anion een negatief geladen ion is, wat betekent dat het een of meer elektronen heeft gekregen. De neiging om anionen te vormen is gerelateerd aan de elektronegativiteit van een element, wat het vermogen is om elektronen in een binding aan te trekken.