Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Alkalische aardmetalen hebben twee elektronen in hun buitenste schaal (valentieschaal).

* Stabiele configuratie: Ze krijgen een stabiele elektronenconfiguratie door deze twee valentie -elektronen te verliezen. Dit laat ze met een volledige buitenste schaal, waardoor de stabiele configuratie van het edelgas voorafgaand aan hen in het periodiek systeem nabootst.

* ionen: Na het verliezen van elektronen worden alkalische aardse metalen positief geladen ionen (kationen) met een +2 lading.

Voorbeelden van alkalische aardmetalen:

* Beryllium (be)

* Magnesium (mg)

* Calcium (CA)

* Strontium (SR)

* Barium (BA)

* Radium (ra)