De molecuulformule van een stof vertegenwoordigt het aantal en het soort atomen dat in een enkele molecule van die stof wordt aangetroffen. Dit verschilt van de empirische formule, die ook bekend staat als de "eenvoudigste formule" en toont alleen de verhoudingen tussen de atomen van het molecuul. In sommige gevallen, zoals water, kunnen de moleculaire en empirische formules identiek zijn. Voor andere moleculen zijn er echter significante verschillen. Als u een echte weergave van de make-up van een molecuul wilt, moet u de molecuulformule voor dat molecuul vinden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Zoeken de molecuulformule van een molecuul, bepaal eerst de empirische formule. Bereken de empirische massa van het molecuul met behulp van de empirische formule en een periodiek systeem en gebruik vervolgens de formule n = moleculaire massa ÷ empirische massa om te bepalen hoeveel empirische eenheden een enkel molecuul vormen. Bereken de molecuulformule door het subscript van elk atoom in de empirische formule te vermenigvuldigen met n.

De empirische formule zoeken

Om de molecuulformule van een molecuul te vinden, moet je eerst weten welke atomen het verzinnen en wat hun relaties zijn. Dit betekent het bepalen van de empirische formule voor het atoom. Mogelijk krijgt u deze informatie, of moet u deze misschien berekenen met behulp van apparatuur zoals een massaspectrometer.

Als u de empirische formule niet krijgt, kunt u deze bepalen door de massa van elke verbinding binnen de molecuul en ze te vergelijken met de totale molecuulmassa. Zoek de massa van elk element op een periodiek systeem op en bepaal het percentage van de totale molecuulmassa die elke verbinding vertegenwoordigt. Nadat u percentages hebt bepaald, kunt u deze informatie en de massa van elk element gebruiken om de empirische formule voor de molecule te genereren.

Empirische massa berekenen

Zodra u de empirische formule voor een molecuul hebt molecuul, bereken de empirische massa door de atoommassa toe te voegen voor elk atoom dat in de formule wordt weergegeven. Als een van de elementen in de formule een subscript heeft, zorg er dan voor dat u de atomaire massa voor dat element vermenigvuldigt met het subscript in uw berekeningen. Na het doorlopen van de gehele empirische formule, is het resultaat de massa van een enkele empirische eenheid binnen de molecule.

Empirische telling van eenheden bepalen

Gebruik de massa die u hebt berekend voor een enkele empirische eenheid, bepaal hoeveel van deze eenheden vormen een enkel molecuul van de stof waarvoor u een moleculaire formule bepaalt. Gebruik de formule n = moleculaire massa ÷ empirische massa voor deze berekening, waarbij n gelijk is aan het aantal empirische eenheden in een enkele molecule van uw stof.

De molecuulformule maken

Nu dat u weet hoeveel empirische eenheden zich in een enkele molecule van je stof bevinden, vermenigvuldig de empirische formule met n om de moleculaire formule voor de stof te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het subscript op elk element in de empirische formule met n. Als er geen subscript aanwezig is voor een element, neem dan een subscript van 1. Dit geeft u een moleculaire formule, met alle atomen in één molecuul weergegeven.