* elektronegativiteit: Chloor is meer elektronegatief dan broom. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen.

* Reactiviteit: Hogere elektronegativiteit vertaalt zich in een grotere reactiviteit. Chloor, dater reactiever, zal elektronen gemakkelijk wegtrekken van broom in de kaliumbromide -verbinding.

* reactie: De reactie tussen chloor en kaliumbromide is een enkele verplaatsingsreactie:

cl₂ (g) + 2kBr (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)

* Chloor (CL₂) reageert met kaliumbromide (KBR).

* Chloor neemt de plaats in van broom in de verbinding en vormt kaliumchloride (KCL).

* Bromine (Br₂) wordt vrijgegeven als een vloeistof.

In wezen kan de sterkere trek van chloor in de elektronen de bromine uit de compound "schoppen" en een nieuwe verbinding met kalium vormen. Deze reactie wordt aangedreven door de neiging van elementen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken.