Redenen voor de stabiliteit van SF6:

* grotere maat zwavel: Zwavel is een groter atoom dan zuurstof. Deze grotere omvang zorgt voor een betere verdeling van de elektronendichtheid rond het centrale zwavelatoom, waardoor de afstoting van elektronen-elektronen en toenemende stabiliteit wordt verminderd.

* Hogere elektronegativiteit van fluor: Fluor is het meest elektronegatieve element en de sterke elektronegativiteit helpt de S-F-bindingen in SF6 te stabiliseren. Het hoge elektronegativiteitsverschil tussen zwavel en fluor resulteert in een meer polaire binding, wat bijdraagt ​​aan de algehele stabiliteit.

* inertie van fluor: Fluor is een zeer niet -reactief element en de aanwezigheid ervan in SF6 draagt ​​verder bij aan zijn stabiliteit.

* octaëdrische geometrie: SF6 heeft een perfecte octaëdrische geometrie, een zeer symmetrische en stabiele opstelling van atomen.

Redenen voor de instabiliteit van OF6:

* Kleinere zuurstofformaat: Zuurstof is een kleiner atoom dan zwavel, wat leidt tot grotere afstoting van elektronen-elektronen en minder stabiele bindingen.

* Verlaag het verschil van elektronegativiteit: Het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en fluor is kleiner dan dat tussen zwavel en fluor, resulterend in minder polaire O-F-bindingen en lagere stabiliteit.

* reactiviteit van zuurstof: Zuurstof is reactiever dan fluor, waardoor van 6 gevoeliger is voor ontleding.

Opmerking: OF6 is een zeer onstabiele en explosieve verbinding die alleen bestaat onder specifieke omstandigheden. Het is moeilijk om te synthetiseren en heeft beperkte toepassingen.