Hier is hoe het werkt:

* isotopen: Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar een ander aantal neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's.

* Natuurlijke overvloed: Elk isotoop van een element bestaat in de natuur met een specifiek percentage dat bekend staat als zijn natuurlijke overvloed.

* Gemiddelde atoommassa: De gemiddelde atoommassa wordt berekend door rekening te houden met de massa van elke isotoop en hun natuurlijke overvloed. Het is een gewogen gemiddelde, waarbij het gewicht de natuurlijke overvloed is.

formule:

Gemiddelde atoommassa =(massa van isotoop 1 x overvloed van isotoop 1) + (massa isotoop 2 x overvloed aan isotoop 2) + ...

Voorbeeld:

Chloor heeft twee hoofdisotopen:chloor-35 (75,77% overvloed) en chloor-37 (24,23% overvloed).

Gemiddelde atoommassa van chloor =(35 AMU x 0.7577) + (37 AMU x 0.2423) =35,45 AMU

Daarom wordt de massa van het mengsel van isotopen voor een element weergegeven door de gemiddelde atoommassa, die op het periodiek systeem wordt gevonden.