Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom, valentie -elektronen genoemd, zijn degenen die voornamelijk betrokken zijn bij chemische binding. Het zijn de "losse" elektronen die kunnen worden gedeeld of overgedragen om bindingen te vormen.

* kernelektronen: Elektronen in de binnenste energieniveaus zijn nauwer gebonden aan de kern en nemen over het algemeen niet deel aan binding. Ze worden afgeschermd tegen interactie met andere atomen.

Voorbeeld:

* koolstof (c): Koolstof heeft 6 elektronen (2 in de eerste schaal, 4 in de tweede). De 4 elektronen in de tweede schaal zijn valentie -elektronen en kunnen bindingen vormen. De 2 elektronen in de eerste schaal zijn kernelektronen en zijn niet betrokken bij binding.

Uitzonderingen:

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen hebben een complexere elektronenconfiguratie en sommige van hun binnenste shell -elektronen kunnen onder bepaalde omstandigheden deelnemen aan binding.

Samenvattend: Alleen de valentie -elektronen van een atoom zijn meestal beschikbaar voor binding. Kernelektronen blijven strak gebonden aan de kern en zijn niet betrokken bij chemische interacties.