1. Identificeer de ionen

* Aluminium (AL) vormt een +3 ion (al³⁺).

* Oxalaat (c₂o₄) vormt een -2 ion (c₂o₄²⁻).

2. Bepaal de formule

Om de ladingen in evenwicht te brengen, hebben we twee aluminiumionen (2 x +3 =+6) en drie oxalaationen (3 x -2 =-6) nodig. De formule voor aluminiumoxalaat is al₂ (c₂o₄) ₃ .

3. Bereken elektronenoverdracht

* Elk aluminium atoom verliest 3 elektronen om al³⁺ te worden.

* Elk oxalaat -ionenwinst 2 elektronen om C₂o₄²⁻ te worden.

Omdat we twee aluminiumionen en drie oxalaationen hebben:

* Totaal verloren elektronen: 2 al ionen * 3 elektronen/ion =6 elektronen

* Totale gewonnen elektronen: 3 c₂o₄²⁻ ionen * 2 elektronen/ion =6 elektronen

Daarom moeten in totaal 6 elektronen worden overgedragen om één formule -eenheid van aluminiumoxalaat te vormen.