1. Bepaal de empirische formule

* Dit wordt meestal in het probleem verstrekt, of u moet het mogelijk berekenen uit experimentele gegevens (zoals percentage samenstelling).

2. Bereken de empirische formulemassa

* Tel de atoommassa's van alle atomen in de empirische formule op.

3. Bepaal de moleculaire massa

* Dit wordt meestal in het probleem gegeven. Als dit niet het geval is, moet u het mogelijk vinden met behulp van technieken zoals massaspectrometrie.

4. Vind de hele nummerverhouding

* Verdeel de moleculaire massa door de empirische formulemassa. Dit geeft u een heel getal of een nummer dat heel dicht bij een heel getal is.

5. Vermenigvuldig de empirische formule met de hele nummerverhouding

* Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met het hele getal dat u zojuist hebt berekend. Dit geeft je de moleculaire formule.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat we een empirische formule van CH2O en een moleculaire massa van 180 g/mol hebben.

1. Empirische formule: CH2O

2. Empirische formulemassa: 12.01 (c) + 2 (1.01) (h) + 16.00 (o) =30,03 g/mol

3. Moleculaire massa: 180 g/mol

4. Ratio van het hele nummer: 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6

5. Moleculaire formule: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glucose)

Key Points

* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding.

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

* Moleculaire massa: De massa van één molecuul van de verbinding.

* De hele nummerverhouding vertelt u hoe vaak de empirische formule wordt herhaald in de moleculaire formule.

Laat het me weten als je samen een voorbeeld wilt proberen!