Dit is waarom:

* coëfficiënten vertegenwoordigen het aantal mol van elke reactant en product. Het veranderen van de coëfficiënt verandert het aantal moleculen of mol bij de reactie.

* subscripts in een chemische formule vertegenwoordigen het aantal atomen van elk element binnen een molecuul. U kan niet Verander de subscripts omdat dat de identiteit van de stof zelf zou veranderen.

Bijvoorbeeld:

Overweeg de onevenwichtige vergelijking:

`` `

H₂ + O₂ → H₂o

`` `

Om dit in evenwicht te brengen, passen we de coëfficiënten aan:

`` `

2h₂ + o₂ → 2h₂o

`` `

Verklaring:

* Initiële status: 2 waterstofatomen aan de linkerkant, 2 zuurstofatomen aan de linkerkant en 2 waterstofatomen en 1 zuurstofatoom aan de rechterkant.

* uitgebalanceerde status: 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan beide zijden.

Door de coëfficiënten aan te passen, zorgen we ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking, waardoor de wet van het behoud van massa wordt voldaan.